【題目】如圖是某反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為________________________；反應前后化合價升高的元素為_________________________。
【答案】
C
【解析】
由圖可知，反應物含2個一氧化碳分子，2個一氧化氮分子，生成物中含2個二氧化碳分子，1個氮分子，故該反應的化學方程式為：；
反應前，CO中氧元素的化合價為-2價，設碳的化合價為x，根據化合物中正、負化合價的代數和為零，可得x+（-2）=0，x=+2；NO中氧元素的化合價為-2價，設氮元素的化合價為y，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得y+（-2）=0，y++2；
生成物中，氮元素的化合價為0；二氧化碳中氧元素的化合價為-2價，設二氧化碳中碳元素的化合價為z，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得z+（-2）×2=0，z=+4，故化合價升高的元素為：C。
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【題目】用質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3 ）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
（1）計算：6%的氯化鈉溶液_____mL（精確到0.1mL）；水_____g。
（2）用_____（填儀器名稱）量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。
（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
（4）裝瓶：蓋好瓶塞，貼上標簽，放到試劑柜中。
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【題目】甲、乙兩位同學分別利用下圖裝置研究可燃物的燃燒條件。
已知：白磷的著火點為 40℃，紅磷的著火點為 240℃。
甲同學：擠壓滴管 1，一段時間后，加熱燃燒管至 260℃以上，白磷和紅磷均不燃燒。
乙同學：微熱燃燒管至 a℃，一段時間后，擠壓滴管 2，白磷迅速燃燒，而紅磷不燃燒。
（1）甲同學擠壓滴管 1 后有二氧化碳生成，請寫出該反應的化學方程式：_______。
（2）從燃燒條件角度分析，甲同學實驗中白磷和紅磷均不燃燒的原因是_______。
（3）乙同學實驗能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點，則 a 應選擇_______（填字母序號）。
A25℃ B80℃ C260℃
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【題目】實踐活動課上，小紅將家里的彩漂粉（主要成分是過碳酸鈉）帶到實驗室進行探究。她閱讀標簽并查閱相關資料得知：過碳酸鈉是一種白色結晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫。
（1）將過碳酸鈉加入水中溶解后，取少量溶液于試管中，加入二氧化錳，觀察到有大量氣泡產生，檢驗生成的氣體的操作為________。
（2）欲證明過碳酸鈉溶于水后有碳酸鈉生成，選用的試劑為_________。
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【題目】在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”表示的意義錯誤的是( )
A. Ca2＋中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷
B. 2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子
C. 
O中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價
D. CO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構成
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【題目】苯甲酸鈉(C7H5O2Na)是一種食品添加劑，廣泛用于食品工業中，請計算:
(1)C7H5O2Na是由__________種原子構成； C7H5O2Na 的相對分子質量是_____；
(2)C7H5O2Na中碳、氧兩種元素的質量比是_______________。
(3)14.4g苯甲酸鈉中含有鈉元素____g。
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【題目】2019年10月31日，圓明園馬首銅像回歸祖國懷抱。馬首使用的材質為含微量鉛鋅的紅銅，銅含量達到98%左右，含有1%左右的鉛，此外還含有一定量的鐵和鋅。在馬首內壁還附著了不少白色殘留物，形態上看可能是水垢等沉淀物。請回答下列問題：
（1）馬首中含有___________種金屬元素；制造馬首的紅銅屬于金屬材料中的____________；紅銅的抗腐蝕性比純銅___________。
（2）馬首內壁附著的白色殘留物的主要成分的化學式是____________。
（3）我國古代曾用兩種方法煉銅。一是“濕法煉銅”，其原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則為銅”。濕法煉銅的化學方程式為__________。二是“火法煉銅 ”，用輝銅礦（主要成分是Cu2S）與氧氣在高溫條件下反應，生成銅和一種能導致酸雨的氣體。“火法煉銅 ”的化學方程式是______________。
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：
請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。
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【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的氫氧化鈉溶液，為了測定其溶質質量分數，小明進行了如下實驗：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液(質量忽略不計)，重新稱量；②往上述錐形瓶中加入溶質質量分數為7.3%的鹽酸，邊加邊振蕩，溶液紅色褪去時，再次稱量。數據如下表：回答下列問題：
錐形瓶/g | 錐形瓶+氫氧化鈉溶液/g | 錐形瓶+反應后溶液/g | |
質量/g | 35.5 | 60.5 | 110.5 |
（1）根據表中數據，通過計算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_________。
（2）小建用pH試紙測得小明實驗反應后錐形瓶內溶液的pH為4，則小明測出氫氧化鈉溶液的質量分數比實際濃度_________(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________。
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