Question

【題目】金屬銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，但將銅加入濃硫酸中，在加熱條件下會發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2X。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）

A.在上述反應(yīng)中，涉及到三類化合物

B.濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)不同

C.反應(yīng)生成的X是H2O

D.20g98%的濃硫酸，與足量的銅反應(yīng)，能產(chǎn)生6.4g二氧化硫

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應(yīng)的方程式 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2X，依據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前銅原子、氫原子、硫原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、4、2、8，反應(yīng)后銅原子、氫原子、硫原子和氧原子的數(shù)目分別為：1、0、2、6，所以2X中含4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，可以推出X的化學(xué)式為H2O。

A. 在上述反應(yīng)中，涉及到化合物有：H2SO4（酸）、CuSO4（鹽）、SO2（氧化物）、H2O（氧化物）四種，酸、鹽和氧化物三類。故A不符合題意；

B. 金屬銅能與濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，所以濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)不同說法正確。故B不符合題意；

C. 由以上分析可知，反應(yīng)生成的X是H2O。故C不符合題意；

D. 20g98%的濃硫酸，含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，與足量的銅反應(yīng)，設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為X，， ，解得X=6.4g，理論上能產(chǎn)生6.4g二氧化硫，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行，98%的濃硫酸濃度會逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)。生成的二氧化硫質(zhì)量達(dá)不到6.4g的理論值。故D符合題意。

故選D。