Question

2.3g鈉，2.4g鎂，2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質量比為（ ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：1
D．3：2：1

Answer 1

【答案】分析：根據金屬與酸反應的化學方程式進行計算．
解答：解：設2.3g鈉與鹽酸反應生成氫氣的質量為x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46              2
2.3g            x
=
     x=0.1g
設2.4g鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
2.4g           y
=
     y=0.2g
設2.7g鋁與鹽酸反應生成氫氣的質量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z
=
     z=0.3g
所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質量比為0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，觀察選項，故選A．
點評：本題考查了常見金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．