Question

2.3g鈉，2.4g鎂，2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為（　�。�

A．1：2：3

B．1：1：1

C．2：3：1

D．3：2：1

Answer 1

設(shè)2.3g鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46              2
2.3g            x

46

2.3g

=

2

x

     x=0.1g
設(shè)2.4g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
2.4g           y

24

2.4g

=

2

y

     y=0.2g
設(shè)2.7g鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z

54

2.7g

=

6

z

     z=0.3g
所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，觀察選項(xiàng)，故選A．