Question

2.3g鈉，2.4g鎂，2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質量比為（　　）

• A、1：2：3
• B、1：1：1
• C、2：3：1
• D、3：2：1

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的化學方程式進行計算．

解答：解：設2.3g鈉與鹽酸反應生成氫氣的質量為x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46              2
2.3g            x

46

2.3g

=

2

x

     x=0.1g
設2.4g鎂與鹽酸反應生成氫氣的質量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
2.4g           y

24

2.4g

=

2

y

     y=0.2g
設2.7g鋁與鹽酸反應生成氫氣的質量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z

54

2.7g

=

6

z

     z=0.3g
所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質量比為0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，觀察選項，故選A．

點評：本題考查了常見金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．