Question

（1）（8分）小麗在購買的袋裝薯片中發現有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與。
《實驗目的》證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
《查閱資料》①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色。
《實驗設計》裝置如下圖所示：

《實驗預測與分析》
①若要證實樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實驗現象是_____________________，B中發生反應的化學方程式為_____________________。
②若要證實樣品中含有Fe，D中應觀察到的實驗現象是________________________，E中應觀察到的實驗現象是________________________。
③看了小麗的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式__________________。
④小麗認為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式___________________________。
（2）（5分）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克。
①反應生成氫氣的質量是__________________，
②黃銅樣品中銅的質量分數是_______________，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

19．（1）（8分 方程式每空2分，其余每空1分）
①澄清石灰水變渾濁     Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②黑色固體變成紅色     白色固體變成藍色
③CaO或Ca(OH)₂
④Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）（5分 ）
①0.4g                                               (1分)
②35%                                              (1分)
③解：設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn  +  H₂SO₄ =  ZnSO₄ +  H₂↑                     (1分)
98                  2
x                 0.4g
98:x=2:0.4g
解得：x=19.6g                          (1分)
稀硫酸中的溶質的質量分數=19.6g/100g*100%=19.6%    (1分)解析:
若含有碳酸鈣會和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；有鐵會和鹽酸反應生成氫氣，氫氣可以還原氧化銅，使黑色的氧化銅變成紅色，同時生成水，使無水硫酸銅變藍。將20g該樣品加入到100g稀硫酸中，反應后燒杯中剩余物的總質量為119.6克，前后差了20+100-119.6=0.4克，就是氫氣的質量，氫氣跑到空氣中去了，所以總質量在減少。根據氫氣質量可以求出鋅的質量為13克，則銅的質量為7克，銅的質量分數7/20=35%。