Question

（1 ）小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個小袋，上面標有“成分：CaO 、Fe ；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數(shù)是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe ，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與。
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe 。
【查閱資料】①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色。
【實驗設計】裝置如下圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO₃，B 中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________ ，B 中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________ 。
②若要證實樣品中含有Fe ，D 中應觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________ ，E 中應觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________ 。
③看了小麗的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式__________________ 。
④小麗認為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式____ _______________________ 。

（2 ）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質量分數(shù)，現(xiàn)取20g 該樣品粉碎，加入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6 克。
①反應生成氫氣的質量是__________________ ，
②黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是_______________ ，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

（1 ）
①澄清石灰水變渾濁；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②黑色固體變成紅色；白色固體變成藍色；
③CaO或Ca(OH)₂；
④Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2 ）
①0.4g；
②35%；
③解：設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑
             98                  2
             x                  0.4g
                 98:x=2:0.4g
               解得：x=19.6g                          
稀硫酸中的溶質的質量分數(shù)=19.6g/100g*100%=19.6%
答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%