Question

（1）小麗在購買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個(gè)小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數(shù)是灰白色的．經(jīng)過分析，她認(rèn)為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO₃和Fe，為驗(yàn)證自己的判斷，小麗打算進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一同參與．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C實(shí)灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
查閱資料：①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，②白色的無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析：
①若要證實(shí)樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②若要證實(shí)樣品中含有Fe，D中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

黑色固體變成紅色

，E中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

白色固體變成藍(lán)色

．
③看了小麗的分析結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應(yīng)該有別的物質(zhì)，請(qǐng)你寫出其中一種物質(zhì)的化學(xué)式

CaO或Ca（OH）₂

．
④小麗認(rèn)為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克．
①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是

0.4g

；
②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

35%

；
③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）①若樣品中含有CaCO₃，它會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氣體；產(chǎn)生的氣體能與澄清石灰水反應(yīng)；
②若樣品中含有Fe，它與鹽酸反應(yīng)生成能還原氧化銅的氫氣，還原氧化銅時(shí)有水生成；
③樣品中成分可能未完全變質(zhì)，可能含有氧化鈣，并依據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣的性質(zhì)解答；
（2）①根據(jù)銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀硫酸時(shí)，只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，減少的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量；
②根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)方程式和“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）①若樣品中含有CaCO₃，CaCO₃能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成的氣體二氧化碳進(jìn)入B，與其中的其中的澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②若樣品中含有Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣到達(dá)D裝置后還原氧化銅，生成銅和水，反應(yīng)中黑色粉末變?yōu)榧t色；水蒸氣進(jìn)入E裝置，可以看到E中的無水硫酸銅變藍(lán)；
故答案為：黑色固體變成紅色；      白色固體變成藍(lán)色；
③因?yàn)樾〈�上面�?biāo)有成分：CaO、Fe，其中的CaO可能有部分未變質(zhì)；可能會(huì)吸收空氣中的水分，生成Ca（OH）₂，二者都是灰白色固體，所以灰白色粉末中還應(yīng)該有CaO或Ca（OH）₂．
故答案為：CaO或Ca（OH）₂；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為：100g+20g-119.6g=0.4g
故答案為：0.4g
②設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量是X，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                     
 65   98        2
 X    Y       0.4g
   

65

X

=

2

0.4g

        

98

Y

=

2

0.4g

解得：X=13g             Y=19.6g                                                
所以樣品中銅的質(zhì)量為：20g-13g=7g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7g

20g

×100%=35%
故答案為：35%；
③稀硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%     
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，因此熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、方程式計(jì)算，再結(jié)合題中情境不難解答．