Question

【題目】現有一包白色粉末，可能是由氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分進行了如下實驗：（已知Ag2SO4微溶于水，常溫下AgOH極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體）

①通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有的成分是_____。

②生成藍色沉淀D的化學方程式是_____，生成白色沉淀C的化學方程式是_____，濾液A中一定含有的溶質是_____。

③步驟X是_____。

Answer 1

【答案】NaNO3 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4、NaCl 加入足量的Ba(NO3)2溶液

【解析】

硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，Ag2SO4微溶于水，常溫下AgOH極不穩定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，

白色粉末中加入足量的水后會生成藍色沉淀D，所以樣品中一定含有氫氧化鈉、硫酸銅，濾液B中加入硝酸銀，生成白色沉淀C，所以B中一定含有氯離子，樣品中一定含有氯化鈉，所以加入的X是為了除去A中的硫酸根離子，所以X是硝酸鋇，

（1）通過以上實驗不能確定白色粉末中是否含有的成分是硝酸鈉；

（2）生成藍色沉淀D的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成白色沉淀C的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，濾液A中一定含有的溶質是硫酸鈉、氯化鈉；

（3）步驟X是加入足量的硝酸鋇。