Question

【題目】20 g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5 g，同時生成氫氣0.4 g。試計算：

(1)樣品中鋅的質量分數；

(2)完全反應后生成溶液中溶質的質量分數；

(3)所用稀硫酸的質量分數 (計算結果保留到0.01%)。

Answer 1

【答案】（1）65% (2)40% (3)28.9%

【解析】

解：設樣品中鋅的質量為x；生成的硫酸鋅的質量為y；硫酸中溶質的質量為z；

解得：x＝13g，y＝32.2g，z＝19.6g。

（1）x＝13g，W＝×100%＝65%

（2）y＝32.2g，W′＝×100%＝40%

（3）z＝19.6g，W′＝×100%≈28.87%

答：（1）樣品中鋅的質量分數為65%；

（2）完全反應后生成溶液中溶質的質量分數為40%；

（3）所用稀硫酸的質量分數為28.87%。