Question

鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，應(yīng)用非常廣泛．為測定某鉛蓄電池所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取24.5g這種硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．請計(jì)算：
（1）該蓄電池所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）用98%的濃硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm³計(jì)算）

Answer 1

（1）設(shè)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x   30g×20%
98：80=x：（30g×20%）
解之得 x=7.35g
所用的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.35g

24.5g

×100%=30%
答：該蓄電池所用的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為y
（196g-y）×98%=196g×30%
解之得 y=136mL（合136g）
答：需要水136毫升．