Question

鉛蓄電池是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源，應(yīng)用非常廣泛．為測(cè)定某鉛蓄電池所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取24.5g這種硫酸溶液加入30g20%的NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該蓄電池所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）用98%的濃硫酸配制196g上述硫酸溶液，需要水多少毫升？（水的密度按1g/cm³計(jì)算）

Answer 1

分析：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并利用化學(xué)方程由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比即為溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)加水稀釋溶液時(shí)，稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后所得稀溶液質(zhì)量及相關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀釋過(guò)程中需要加入水的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x   30g×20%
98：80=x：（30g×20%）
解之得 x=7.35g
所用的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.35g

24.5g

×100%=30%
答：該蓄電池所用的硫酸溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
（2）設(shè)需要水的質(zhì)量為y
（196g-y）×98%=196g×30%
解之得 y=136mL（合136g）
答：需要水136毫升．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式與溶液結(jié)合的計(jì)算，在使用物質(zhì)質(zhì)量時(shí)溶液為混合物其質(zhì)量不能放在化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．