Question

【題目】（1）用氯化鈉固體配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12％的NaCl溶液的操作步驟為________、 ________ 、 ________ 、___________ 。如果將這100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12％的NaCl溶液加水稀釋為4％的NaCl溶液需加水_______ g。

（2）20 g黃銅（銅鋅合金）與100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)共產(chǎn)生0.4g氫氣。

求：①合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)_______。

②計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)_______。

Answer 1

【答案】計算 稱量 溶解 裝瓶存放 200 65% 19.6%

【解析】

（1）配制溶質(zhì)為固體的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，操作步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，故填計算、稱量、溶解、裝瓶存放；

需要加入水的質(zhì)量為 100g=200g，故填200。

（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y

x=13g

y=19.6g

合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=65%

稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=19.6%

答：①合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；

②稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。