Question

某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖1所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖2所示．
（1）已知反應的化學方程式為：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應的類型是

復分解反應

反應；
（2）請計算此硫酸鎂溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據復分解反應的定義考慮，根據圖表知道消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，根據氫氧化鈉質量算出硫酸鎂質量，再除以硫酸鎂溶液質量乘以百分之百．

解答：解：MgSO₄和NaOH都是化合物，Mg（OH）₂和Na₂SO₄也都是化合物，且是兩種化合物相互交換成分生成的兩種化合物，所以為復分解反應；
根據圖表知道消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，含有純氫氧化鈉的質量為：40g×10%=4g，設與4g氫氧化鈉反應消耗硫酸鎂質量為X則：
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120     80
X       4g
根據：

120

80

=

X

4g

解得X=6g，硫酸鎂溶液中溶質的質量分數

6g

50g

×100%=12%． 
故答案為：復分解  12%

點評：解答本題關鍵是根據圖表看出消耗氫氧化鈉的質量，根據氫氧化鈉的質量算出硫酸鎂的質量，再進一步計算硫酸鎂的質量分數．