Question

某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如下圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出100g該溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．
請根據題意計算：
（1）該碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為

 

．
（2）滴入稀鹽酸的質量為73g時，所得到溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析：（1）根據圖示看出，當加入73g鹽酸時恰好和碳酸鈉溶液完全反應，可根據消耗鹽酸的質量和反應的化學方程式求出反應的碳酸鈉的質量，進而求出質量分數．
（2）所得溶液為氯化鈉溶液，可通過第一步解出放出二氧化碳和生成的氯化鈉的質量，根據質量守恒定律求出反應后所得溶液的質量，進而求出所得溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據圖示看出，當加入73g鹽酸時恰好和碳酸鈉溶液完全反應．
消耗鹽酸溶質的質量為73g×10%=7.3g
設100g碳酸鈉溶液中含碳酸鈉質量為x，完全反應生成氯化鈉的質量為y，產生二氧化碳的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73     117      44
  x     7.3     y       z

106

x

=

117

y

=

44

z

=

73

7.3g

解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：

10.6g

100g

×100%=10.6%
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為10.6%
（2）所得到溶液的溶質質量分數為：

11.7g

100g+73g-4.4g

×100%=6.9%
答：所得到溶液的溶質質量分數為6.9%

點評：本題主要考查了學生利用化學方程式進行計算的能力，根據化學方程式進行計算關鍵是要分析數據來源的正確性，尤其要注意物質的化學式量不能求錯，溶液的質量和溶質的質量要區分清楚．