Question

某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺（如圖所示）的溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出25g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用NaOH溶液質量的關系如圖所示．請計算此溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：標簽上可以看出該溶液是硫酸鎂溶液，向硫酸鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液會發生如下反應：MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．但必須注意的是，參加反應的只是溶液中的溶質，而溶劑水是不參加反應的．我們再來看看關系圖，發現：當加入NaOH溶液的質量是40g時，兩者恰好完全反應．則參加反應的NaOH的質量是（注意參加兩個字）40g×10%，由參加反應的NaOH的質量就可以求出參加反應的硫酸鎂的質量（即硫酸鎂溶液中溶質的質量）．

解答：解：反應恰好完成時所用NaOH的質量：40g×10%=4g
設25g硫酸鎂溶液中溶質的質量為x
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
120    80
x     4g

120

80

=

x

4g

x=6g
硫酸鎂溶液中溶質質量分數為：

6g

25g

×100%=24%
答：該硫酸鎂溶液中溶質質量分數為24%．

點評：溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，而往往會把40g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．