Question

【題目】向50.0g 8.0％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7。

(1)求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量；

(2)求反應后生成硫酸鈉的質量。

Answer 1

【答案】(1)4.0g (2)7.g

【解析】（1）根據“溶液質量×溶質質量分數=溶液中溶質的質量”就可計算出反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量；

（2）根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的NaOH的質量，列出比例式，就可計算出反應后生成硫酸鈉的質量．

（1）反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量=50.0g×8.0%=4.0g；

（2）設反應后生成硫酸鈉的質量為x，

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

80 98 142

4.0g x

∴，

解之得：x=7.1g．