Question

23、某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應，NaOH溶液與稀鹽酸發生反應的化學方程式是

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：

用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：用玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，再與標準比色卡對照，即可得溶液的PH．

．
（2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：

鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發現了一個意外現象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是

除去溶液中的氧氣

、

防止空氣中的氧氣進入．

．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（3）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發現溶液也呈現紅色，由此可得出以下兩點結論：
結論1：說明Na₂CO₃溶液呈

堿

性；
結論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（4）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現上述意外現象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法

向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會紅色消失．再向溶液中加入水進行稀釋，觀察現象．

，②觀察到的現象

溶液又變成紅色．

．

Answer 1

分析：方案一  測定溶液的PH要遵循正確的操作方法．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，如果鹽酸過量，則導致溶液的PH小于7．
方案二  要正確書寫化學方程式．因為氧氣是不易溶于水，所以空氣中的氧氣有一少部分會溶于水，加熱可把水中的氧氣除去．植物油浮在水面上，能防止氧氣進入溶液．碳酸鈉溶液顯堿性．可用稀釋濃氫氧化鈉溶液的方法檢驗濃氫氧化鈉能使變紅的酚酞試液的紅色消失．

解答：解：方案一  氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：用玻璃棒蘸取待測液，滴在PH試紙上，再與標準比色卡對照，即可得溶液的PH．
（2）“測得的pH小于7”的理由：鹽酸過量，這時溶液呈酸性，所以溶液的PH小于7．
方案二  （1）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的化學方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）加熱是為了除去溶液中的氧氣；滴加植物油是為了防止空氣中的氧氣進入．故填：除去溶液中的氧氣；防止空氣中的氧氣進入．
（3）碳酸鈉雖然是鹽，但是它的水溶液顯堿性．故填：堿
（4）①實驗方法：向氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞試液，可觀察到溶液先變紅色，過一會紅色消失．再向溶液中加入水進行稀釋，觀察現象．②觀察到的現象：溶液又變成紅色．

點評：本題主要考查了酸堿中和反應以及酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用的情況．