Question

物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一，小明同學采用了PH試紙進行試驗，先用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液，蘸在干燥的試紙上，結果PH

大于

7，（填：“大于”、“小于”、“等于”），然后向氫氧化鈉中逐滴加入稀鹽酸，不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．簡述強調“測得的pH小于7”的理由：

滴加鹽酸過量

．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴

酚酞

，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴

紫色石蕊

，溶液顯藍色，然后再滴加鹽酸，可觀察到溶液變成

紫（或紅）

色，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．若向反應后溶液中投入足量活性炭，溶液會變成

無

色，．

Answer 1

分析：方案一：氫氧化鈉屬于堿，pH值＞7；測得的pH小于7說明溶液顯酸性；方案二：根據酚酞遇酸不變色，遇堿變紅考慮；方案三：根據紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍色，活性炭具有吸附性考慮本題．

解答：解：方案一：pH值＞7溶液顯堿性，pH值＜7溶液顯酸性，pH值═7溶液顯中性；氫氧化鈉屬于堿所以pH＞7；強調“測得的pH小于7”說明溶液顯酸性，即；滴加鹽酸過量；
方案二：酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅，所以在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液，變紅色；
方案三：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍色，所以先在NaOH溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯藍色；然后再滴加鹽酸，酸堿中和，當把氫氧化鈉剛好反應完，此時溶液為中性變為紫色，再加鹽酸，溶液顯酸性，溶液變為紅色；由于活性炭具有吸附性能把溶液中的色素吸附掉，所以最后溶液變為無色．
故答案為：方案一：大于； 滴加鹽酸過量；方案二：酚酞；方案三：紫色石蕊；紫（或紅）； 無．

點評：解答本題關鍵是要知道pH值＞7溶液顯堿性，pH值＜7溶液顯酸性，pH值═7溶液顯中性，酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍色．