Question

19、某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質量的X、Y、Z粉末分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況用右圖來表示．下列順序正確的是
（　　）

A、金屬活動性由強到弱：X＞Z＞Y

B、金屬活動性由強到弱：X＞Y＞Z

C、相對原子質量由大到小：X＞Y＞Z

D、相對原子質量由大到小：Z＞Y＞X

Answer 1

分析：“足量稀硫酸”，等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質量}×金屬質量$；
根據相同時間內放出氫氣的多少判斷反應速率快慢，再利用反應速率判斷金屬活動性強弱．

解答：解：根據反應情況圖，在停止反應前的同一時間，三種金屬產生氫氣質量從大到小的順序為X＞Z＞Y，則金屬A的反應速度最快，活動性最大，金屬B的反應速度最慢，活動性則最小；
故選X＞Z＞Y；
三種金屬的質量相等、化合價也相同，則產生氫氣質量與相對原子質量成反比，所以完全反應后X放出氫氣質量最大，其相對原子質量最小；Z產生氫氣質量最小，相對原子質量最大；
故選Z＞Y＞X．
故選AD．

點評：質量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的化合價相成正比．