Question

某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗，取等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相同的稀H₂SO₄反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如圖所示，下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　　）

A．金屬活動性由強到弱為Z、X、Y

B．金屬活動性由強到弱為X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相對原子質量的大小為Z＞Y＞X

Answer 1

分析：“足量稀硫酸”，等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量；
根據相同時間內放出氫氣的多少判斷反應速率快慢，再利用反應速率判斷金屬活動性強弱．

解答：解：A、據圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，故其活動性為X＞Z＞Y，故A錯誤；
B、據圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故Y的速率最慢，故B錯誤；
C、在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活動性為X＞Z＞Y，故C錯誤；
D、等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質量越大，反應生成氫氣的質量越少，故D正確；
故選D．

點評：質量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的化合價相成正比．