Question

（2008?懷柔區二模）某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況用如圖來表示．下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　　）

A．金屬活動性由強到弱：X、Z、Y

B．金屬活動性由強到弱：X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相對原子質量的大小：X＞Y＞Z

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應的速率越快，在坐標中，斜線越陡，據此判斷金屬的活動性順序；“足量稀硫酸”，等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量多少，可依據化學方程式的計算完成．

解答：解：A、據圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故的速率最慢，故其活動性為X＞Z＞Y，故A正確；
B、據圖可以看出，X的斜線最陡，反應的速率最快，Y的斜線最平緩，故Y的速率最慢，故B錯誤；
C、在金屬活動性順序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活動性為X＞Z＞Y，故C錯誤；
D、等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質量越大，反應生成氫氣的質量越少，所以相對原子質量由大到小的順序是：Z＞Y＞X，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義及相關的計算進行；質量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的化合價相成正比．