Question

7．氧化亞銅（Cu₂O）可用于生產船底防污漆，防止海生物對船舶設備的污損．現將Cu₂O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入過量的質量分數為20%的稀硫酸100g，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到10g固體．已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
計算：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為20g．
（2）原混合物中Cu₂O與Cu的質量比（寫出過程，結果用最簡整數比表示）

Answer 1

分析 根據稀硫酸的質量和溶質質量分數可以計算稀硫酸中硫酸的質量；
根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）所加稀硫酸中溶質的質量為：100g×20%=20g，
故填：20．
（2）設原混合物中Cu₂O的質量為x，
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O             固體質量減少
144                             64                     144-64=80
x                                                          20g-10g=10g
$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{10g}$，
x=18g，
故原混合物中Cu₂O為18g，Cu為2g，
原混合物中的Cu₂O和Cu質量比為18g：2g=9：1，
答：原混合物中的Cu₂O和Cu質量比為9：1．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．