Question

19．下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl（或氯化銨）．
（2）20℃時，20gNaCl加入50g水中得到的溶液是68.0g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在68.0℃之間．
（3）向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為12.8g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中信息分析解答．
（2）查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能．
（3）根據(jù)表中氯化銨的溶解度解答．

解答 解：（1）根據(jù)表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl；
（2）查原題表格數(shù)據(jù)知20℃時氯化鈉的溶解度為36g，20℃時100g水最多只能溶解NaCl36.0g，所以 20℃時，20gNaCl加入50g水中，只能溶解18.0gNaCl，則此時溶液的質(zhì)量=18.0g+50g=68.0g
硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在10～20℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能．
（3）50℃時氯化銨的溶解度為50.4g，向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，氯化銨全部溶解，20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多溶解37.2g，故向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體為：50g-37.2g=12.8g．
故答案為：（1）NH₄Cl（或氯化銨）；
 （2）68.0；10～20；
（3）12.8．

點評 此題考查溶解度知識的具體應(yīng)用，對學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識性的基礎(chǔ)知識．