Question

【題目】如圖是氫氧化鈉和鹽酸用滴加方式反應時，燒杯中溶液PH隨滴入物質體積變化的曲線：

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的PH_____7（填“<、=、>”）。

（2）根據曲線判斷:（填化學式）a物質是_____,b物質是_____.判斷依據是_____。

（3）當滴入物質的溶液體積為5ml時，所得溶液若滴入石蕊試液，溶液顯_____色，此時溶液中的溶質有_____（寫化學式）。

Answer 1

【答案】= NaOH HCl 隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大 紅 NaCl、HCl

【解析】

解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7；

（2）根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；

（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色。