【題目】下圖為某科研機構研究利用鐵的氧化物循環裂解水蒸氣制氫氣的過程示意圖。下列關于該過程的說法正確的是（）
A.反應過程中需不斷添加 Fe3O4 和 FeO
B.理論上，反應 II中每加入 18g水蒸氣，會有 72gFeO 參加反應
C.反應過程中元素化合價發生改變的元素 Fe、C、H
D.整個過程的總反應方程式可以表示為：
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【題目】如圖是氫氧化鈉和鹽酸用滴加方式反應時，燒杯中溶液PH隨滴入物質體積變化的曲線：
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的PH_____7（填“<、=、>”）。
（2）根據曲線判斷:（填化學式）a物質是_____,b物質是_____.判斷依據是_____。
（3）當滴入物質的溶液體積為5ml時，所得溶液若滴入石蕊試液，溶液顯_____色，此時溶液中的溶質有_____（寫化學式）。
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【題目】化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”表示的意義正確的是
A.2H：2個氫元素
B.
：氧化鈣的化合價為+2價
C.Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷
D.CO2：二氧化碳中含有2個氧原子
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【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。通過計算回答：
（1）原混合物中碳酸鈣的質量為_____g；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為_____；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？_____（要求寫出計算過程。）
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【題目】工業鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。
（查閱資料）草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2O
CO2↑+CO↑+3H2O，堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質量分數 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（問題討論）為了測定鐵紅中鐵元素的質量分數，小組間學進行如下實驗。（裝置氣密性良好）
（1）該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是_____（填字母序號）
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液
（2）寫出E裝置中所發生反應的一個化學方程式：_____。
（3）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。
①若E中充分反應后得到鐵粉的質量為mg，則_____<m<_____。
②若實驗前后稱得F裝置増重7.7g，則此鐵紅中鐵的質量分數是_____。
（實驗反思）
（4）如果缺少G裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會_____(選填“偏小”“不變”“偏大”)。
（5）該實驗裝置的一個明顯缺陷是_____。
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【題目】氧錳八面體納米棒（OMS-2）是一種新型的環保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦（主要成分分別為 MnO2、FeS2）合成 OMS-2 的工藝流程如下：
（1）為加快反應速率，軟錳礦和黃鐵礦需進行的預處理是________ 。
（2）淡黃色固體是一種非金屬單質，化學式為_______。“調 pH 并過濾”主要除去________元素（寫出元素名稱）。
（3）Mn12O19 中氧元素化合價均為-2 價，錳元素的化合價有兩種+3價和+4價，則顯+3 價、+4 價的錳元素的原子個數之比為________。生產過程中的反應方程式如下并配平該方程式。其中化學方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化學計量數比為1:1:5。
_______ KMnO4+_______ K2S2O8+_______ MnSO4+_______ H2O=_______ K2SO4+_______ Mn12O19+_______ H2SO4
（4）確定 Mn12O19已洗凈的方法為：取最后一次洗滌液，加入________，觀察到現象為_______時，則已洗凈。溶液 B 可進一步分離出兩種主要化合物，一種可在該工藝中循環使用，化學式是_______；另一種為鹽類，在農業生產中可用作_______ 。
（5）OMS-2 是一種納米級的分子篩。分別用 OMS-2 和 MnOx 對甲醛進行催化氧化，在相 同時間內甲醛轉化率和溫度的關系如圖：
由圖可知，OMS-2 與 MnOx 相比，催化效率較高是_______。（填“OMS-2”或“MnOx”）
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【題目】實驗室中有一瓶無色溶液A,已知其中的溶質可能是NaOH和BaCl2或兩者之一，另有一固體混合物B,其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuCl2、FeCl3四種物質中的兩種或多種。某學習小組的同學欲探究無色溶液A和固體混合物B的成分,設計并按下圖所示進行探究實驗,出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。
試根據實驗過程和發生的現象做出判斷,填寫以下空白:
(1)步驟①生成的氣體C是_________(填化學式)；
(2)寫出步驟④反應的化學方程式_______________________________________；
(3)若溶液X為稀硫酸,白色沉淀G是_____(填化學式)，無色溶液A中—定大量存在的金屬陽離子是_______(填離子符號),固體混合物B中一定不存在的物質是______(填化學式)；
(4)若溶液X為Ba(NO3)2溶液,固體混合物B中不能確定是否存在的物質是_____(填化學式)。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。
試根據題目要求，回答下列問題：
（1）第一組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中欲制備、收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳。按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性，制取氣體。（提示：鹽酸揮發出的少量HCl氣體可用硝酸銀溶液吸收）。
①所選儀器的連接順序為_________（填寫儀器序號字母）。
②試寫出石灰石和稀鹽酸發生反應制取二氧化碳的化學方程式：____________。
③證明二氧化碳收集滿的方法是_____________。
（2）第二組同學欲用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制取氧氣，然后利用氧氣測定某生鐵樣品中鐵元素的質量分數（假設該生鐵樣品中只有鐵和碳）。所選儀器的連接順序為：A→E→B→C。
①制取氧氣的化學反應方程式為_________。
②裝置C的作用為_____________。若實驗前所取生鐵樣品的質量為2.5 g，實驗后測得裝置C的質量增加了0.22 g，則該生鐵樣品中鐵元素的質量分數為_________（計算結果精確至0.1%）。
③有同學提出，除了通過測量反應前后裝置C的質量變化，還可以通過測量反應前、后裝置_____（選填如圖某裝置的序號）的質量變化，來計算該生鐵樣品中鐵元素的質量分數。
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【題目】中國航空業快速發展，先進無人機亮相閱兵式，大飛機C919首飛成功，新型材料也得到廣泛應用。
（1）用來制造無人機的碳纖維復合材料屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。自然界中存在碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14三種不同的原子，這三種原子都屬于同種元素的原因是_____。
（2）某種無人機的動力來源于鉀電池，鋰電池的工作原理是FePO4+Li
LiFePO4．則鋰電池放電時的反應類型是_____反應；在LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷元素顯+5價。則鐵元素的化合價是_____。
（3）大飛機C919發動機上的壓氣機將高密度空氣（高壓壓縮后的空氣）壓入燃燒室，能促進航空煤油燃燒，使燃油消耗減少16%．壬烷（C9H12）是煤油的成分之一，它完全燃燒的化學方程式為_____，請你從微觀角度解釋高密度空氣能使航空煤油燃燒更充分的原因是_____，應用該技術的重要意義是_____（作答一點）。
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