Question

【題目】現有兩瓶失去標簽的樣品分別是氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，標記為試劑 A 和試劑 B。老師提供了稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、石蕊溶液。請同學們利用實驗臺上提供的化學試劑將兩種樣品鑒別開來。

（提出問題）A、B 溶液分別是什么？

（探究實驗 1）各實驗小組分別取少量 A、B 溶液于試管中，

第一組選取氯化鋇溶液進行鑒別，在實驗中會觀察到 A 中有__________明顯現象， 完成鑒別任務。

第二組選取稀鹽酸進行鑒別，實驗中發生反應的化學方程式為__________

（探究實驗 2）實驗結束后，同學們將一、二組實驗中所有試管中的物質均倒入同一廢液缸中，滴加石蕊溶液，溶液變成紅色，小組同學經分析廢液中一定含有的離子是__________。為了使廢液安全排放，廢液中需加入碳酸鈉溶液，加入后溶液中離子的變化情況如下圖所示,曲線①④所代表的離子分別是__________，當碳酸鈉溶液的質量為 n2 時，再通過__________ (填寫一種實驗操作)后即可安全排放

（反思與總結）通過以上的實驗探究，同學們總結出鑒別物質時，應根據__________，選取合適的試劑，并且該試劑與待區分的物質混合產生__________。

Answer 1

【答案】無色溶液中有白色沉淀產生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ Na+、Cl-、H+、Ba2+ H+、Na+ 過濾 物質性質的不同點 不同的實驗現象

【解析】

{探究實驗一}第一組：氯化鈉與碳酸鈉兩種物質中，能夠與氯化鋇反應的是碳酸鈉，即A為碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到的現象是無色溶液中有白色沉淀產生，故填無色溶液中有白色沉淀產生；

第二組：氯化鈉與碳酸鈉兩種物質中，能夠與稀鹽酸反應的是碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

{探究實驗二}將一、二組實驗中所有試管中的物質均倒入同一廢液缸中，滴加石蕊溶液，溶液變成紅色，則溶液中一定含有稀鹽酸、原有的氯化鈉和反應生成的氯化鈉一定有，碳酸鋇和鹽酸反應重新生成的氯化鋇，碳酸鈉一定沒有，所以廢液中一定含有的離子有Na+、Cl-、H+、Ba2+，故填Na+、Cl-、H+、Ba2+；

向廢液中需加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，使廢液中的H+數量減少，即曲線①表示H+，加入的碳酸鈉與廢液中的稀鹽酸和氯化鋇反應后均生成氯化鈉，使廢液中的Na+數量增加，即曲線④表示Na+，故填H+、Na+；

碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，在排放廢液前，需要通過過濾的方法出去廢液中的碳酸鋇沉淀，故填過濾。

{反思與總結}

鑒別物質時，應根據被鑒別物質的性質，選擇來進行鑒別，故填合適的試劑物質的性質；

鑒別物質時，通過選擇合適的試劑與被鑒別物質反應產生不同的實驗現象將物質逐一區分開來，故填不同的實驗現象。