【題目】若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（ ）
A. Mn+2HCl=MnC12＋H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2 + CuD. Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn
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【題目】現有兩瓶失去標簽的樣品分別是氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，標記為試劑 A 和試劑 B。老師提供了稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、石蕊溶液。請同學們利用實驗臺上提供的化學試劑將兩種樣品鑒別開來。
（提出問題）A、B 溶液分別是什么？
（探究實驗 1）各實驗小組分別取少量 A、B 溶液于試管中，
第一組選取氯化鋇溶液進行鑒別，在實驗中會觀察到 A 中有__________明顯現象， 完成鑒別任務。
第二組選取稀鹽酸進行鑒別，實驗中發生反應的化學方程式為__________
（探究實驗 2）實驗結束后，同學們將一、二組實驗中所有試管中的物質均倒入同一廢液缸中，滴加石蕊溶液，溶液變成紅色，小組同學經分析廢液中一定含有的離子是__________。為了使廢液安全排放，廢液中需加入碳酸鈉溶液，加入后溶液中離子的變化情況如下圖所示,曲線①④所代表的離子分別是__________，當碳酸鈉溶液的質量為 n2 時，再通過__________ (填寫一種實驗操作)后即可安全排放
（反思與總結）通過以上的實驗探究，同學們總結出鑒別物質時，應根據__________，選取合適的試劑，并且該試劑與待區分的物質混合產生__________。
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【題目】某工廠廢液樣品中主要含硝酸鋅和硝酸銀，為了從廢液中回收金屬銀和硝酸鋅晶體，甲同學設計了以下實驗流程。請據圖判斷下列說法正確的是（ �。�
A.將溶液B采用蒸發結晶的力法得到硝酸鋅晶體
B.Y可以是硫酸，也可以是鹽酸
C.最終得到的硝酸鋅晶體中的鋅元素的質量大于廢液中鋅元素的質量
D.固體A中一定含有銀可能含有鋅
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【題目】利用數據傳感技術比較鐵絲和鐵粉與足量稀鹽酸反應的快慢。按下圖裝置進行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。
(1)m=_____________。
(2)反應的化學方程式是_____________。
(3)圖中 d點溶液中溶質為_____________ (填“化學式”)。
(4)對比 a、c 點，能說明鐵粉較鐵絲反應更快的理由是_____________。
(5)t秒內，鐵粉比鐵絲與稀鹽酸反應產生的氫氣_____________ (填“多”或“少”)
(6)某反應前后分子變化的微觀示意圖如圖。
①反應物與生成物共有_____________種物質。
②該反應的基本類型是_____________反應。
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【題目】如圖是初中化學常見的氣體發生與收集裝置，根據要求回答下列問題。
（1）儀器X的名稱是______。
（2）實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，發生反應的化學方程式為______。能用排水法收集氧氣的原因是______。
（3）實驗室用裝置B制CO2的常用藥品為______，若要收集干燥的CO2，可將含有水蒸氣的CO2從裝置C的______
填“c”或”d”
端導入，瓶內試劑是______。
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【題目】2018年5月23日至25日，第九屆中國衛星導航年會在哈爾濱拉開帷幕，中海達、華大北斗等一批國內企業先后發布了自主研發的北斗芯片產品。芯片的主要成分是硅，下圖是工業上以石英砂(SiO2)為主要原料制取純硅的一種方法，請回答以下問題。
(1)地殼中硅元素的含量僅次于________元素；
(2)寫出反應①的化學方程式_____________________；
(3)反應②的基本反應類型是_____________；
(4)尾氣一氧化碳必須收集處理，不能排放到空氣中，請簡要說明原因____________。
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【題目】硫酸亞鐵晶體是重要的化學試劑。傳統制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應，因鐵屑中含有硫、磷等雜質，與稀硫酸反應會產生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：
（1）步驟①中反應的化學方程式為___________。
（2）操作Ⅰ的名稱是_______。步驟②涉及到蒸發，蒸發時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優點是________。
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【題目】某化學反應的微觀示意圖如下，根據該圖得出的結論，正確的是
A. 四種物質中只有丙屬于氧化物
B. 該反應為化合反應
C. 該化學反應前后原子種類、個數不變
D. 若有17 g 物質甲參加反應，生成物丁的質量為18 g
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【題目】利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應流程如下圖所示，反應前后Mn的化合價均為+2價。下列說法不正確的是（ ）
A.反應①是分解反應，反應②是置換反應
B.該反應過程中的能量來源于太陽能
C.若MnFe2O(4-y）中y=0.5，則MnFe2O（4-y）Fe3+與Fe2+的個數比為1:3
D.理論上，每生成16g O2，就能得到2g H2
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