Question

【題目】金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是_____（填字母序號）。

（2）鋼鐵生銹的條件是鐵與_____反應。

（3）電動自行車常用的鉛蓄電池是一種可充電的化學電源，鉛蓄電池放電時發生的化學反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2_____。PbSO4中Pb的化合價為_____。

（4）常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵礦（FeS2）等。若用_____礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體：CO在高溫時與赤鐵礦反應的方程式為_____。煉得的生鐵合金中含2%﹣4.3%的是_____（寫化學式）。

Answer 1

【答案】C 水和氧氣 H2O； +2 黃鐵礦； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； C

【解析】

（1）根據圖示可以看出，銅導線利用的是金屬導電性，故填C；

（2）鋼鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣反應，故填，水和氧氣；

（3）根據質量守恒定律可以，反應前后原子的種類和數目不變，可知該反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，故填H2O；PbSO4中硫酸根為﹣2價，根據化合物中各元素化合價代數和為零可知Pb的化合價為+2，故填+2；

（4）黃鐵礦中含有硫元素，若用黃鐵礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體二氧化硫，故填黃鐵礦；CO在高溫時與赤鐵礦反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；煉得的生鐵合金中含2%﹣4.3%的是碳，故填C。