Question

20．為了預防碘缺乏病，國家規定每千克食鹽應含有40～60毫克的碘酸鉀（KIO₃），檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，一般過程是取一定量的食鹽樣品，將其溶解并酸化，加入足量的碘化鉀，使碘化鉀全部轉化為碘單質（I₂），再用一定量的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液與生成的I₂恰好完全反應，發生的化學反應過程可表示為：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄+6Na₂S₂O₃=3H₂O+3K₂SO₄+6NaI+3Na₂S₄O₆
根據消耗的Na₂S₂O₃可以計算得知加碘食鹽是否為合格產品．
在一次檢驗中，取了428g食鹽樣品，消耗了溶質質量分數為0.5%的Na₂S₂O₃溶液  18.96g，請你計算說明該加碘食鹽樣品是否為合格產品．（注：1g=1000mg）

Answer 1

分析 根據化學方程式計算碘酸鈉的質量，然后與題中的標準進行比較計算，分析是否合格．

解答 解：設食鹽中含有碘酸鉀的質量為x
KIO₃+5KI+3H₂SO₄+6Na₂S₂O₃=3H₂O+3K₂SO₄+6NaI+3Na₂S₄O₆，
214              948
x              18.96g×0.5%
$\frac{214}{x}$=$\frac{948}{19.96g×0.5%}$
x=0.0214g=21.4mg，
所以1000g食鹽中含KIO₃50mg，因此是合格產品．
故答案為：428g食鹽中含KIO₃21.4mg，1000g食鹽中含KIO₃50mg，因此是合格產品．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．