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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
15.我國古代有“丹砂燒之成水銀”之說,是指丹砂(硫化汞)受熱發生分解反應,寫出該反應的化學方程式HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S.

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件,根據化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、注、等)進行書寫即可.

解答 解:硫化汞受熱發生分解反應,生成汞和硫,反應的化學方程式為:HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S.
故答案為:HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S.

點評 本題難度不大,考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力,化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.現有某黃銅(銅鋅合金,假定其他成分均不與鹽酸反應)樣品,請從圖中選擇適當的實驗裝置,設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題:

(1)寫出儀器a的名稱:長頸漏斗.
(2)實驗要選擇的裝置是乙、丁、戊(填裝置編號).若產生的氣體從左向右流,則接口的順序為B→F→E→G;
(3)細心觀察發現:盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分,所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b.
a.瓶底內壁b.瓶口邊緣c.瓶頸內壁d.瓶底外壁
(4)儀器組裝好后,在開始實驗時,要先檢查裝置的氣密性.
(5)若實驗樣品的質量是9.9g,實驗中測定氫氣的體積是1.1L(氫氣密度為0.09g/L),該反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,則該黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如表數據(已知金屬鋁既可以與強酸反應也可以與強堿反應,而金屬銅不能與強堿反應,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑).
實驗次數第一次第二次第三次第四次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g50505050
剩余固體的質量/g36.5239.59.5
請回答以下問題:
(1)該50g鋁制品中含有9.5g銅.
(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?
(3)求恰好完成反應后溶液的溶質質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列氣體排放到空氣中,不會造成空氣污染的是(  )
A.化工廠排放的廢氣B.燃燒鞭炮產生的氣體
C.汽車排放的尾氣D.植物光合作用產生的氣體

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列物質在敞口容器中放置一段時間后,質量會增加的是(  )
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.碳酸鈉晶體D.無水酒精

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.為了預防碘缺乏病,國家規定每千克食鹽應含有40~60毫克的碘酸鉀(KIO3),檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽,一般過程是取一定量的食鹽樣品,將其溶解并酸化,加入足量的碘化鉀,使碘化鉀全部轉化為碘單質(I2),再用一定量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與生成的I2恰好完全反應,發生的化學反應過程可表示為:
KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6
根據消耗的Na2S2O3可以計算得知加碘食鹽是否為合格產品.
在一次檢驗中,取了428g食鹽樣品,消耗了溶質質量分數為0.5%的Na2S2O3溶液  18.96g,請你計算說明該加碘食鹽樣品是否為合格產品.(注:1g=1000mg)

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.如圖所示,用“”表示氮原子,“”表示氧原子,“”表示氫原子,在點燃條件下,每四個甲分子能與三個乙分子反應,生成兩個丙分子和六個丁分子.從微觀角度回答下列問題:

(1)在丙中將相關粒子圖形補充完整;
(2)四種物質中,屬于氧化物的是丁;
(3)寫出該反應的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.某物質的化學式為MO3,其中氧元素的質量分數為60%,則M的相對原子質量為(  )
A.80B.48C.32D.40

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

17.液態水變成水蒸氣的過程中,基本不發生變化的是(  )
A.水分子的大小B.水分子的能量
C.水分子的運動速率D.水分子的間隔

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同步練習冊答案
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