Question

（12分）下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是         。要把50 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為     g。
③計算稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上  ②砝碼和藥品位置顛倒
（2）①計算有錯誤②天平讀數有誤③氯化鈉中有雜質④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調零
（3）溶液稀釋前后，溶質的質量不變    195 g   量取
（4）①Na⁺、H^＋、SO₄^2－      ②0.8     ③9.8%

解析