Question

為測(cè)定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）請(qǐng)回答：

（1）P點(diǎn)意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為_(kāi)________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

①完全反應(yīng)  ②23.3③20.8%

解析試題分析：剛開(kāi)始會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以溶液質(zhì)量增加的較為緩慢，但當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加的救比較快，所以P點(diǎn)的含義是氯化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇的質(zhì)量為200-176.7=23.3g，求氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：設(shè)BaCl₂質(zhì)量為             
BaCl₂ + H₂SO₄=BaSO₄↓+ 2 HCl 
208           233
            23.3g                   
=                     
                
原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  （1分）
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算