Question

（6分）稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na₂SO₄溶液，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）23.3；   (2) 142g      (3) 9.3%

解析試題分析：根據圖示可知生成沉淀的質量；硫酸鈉與氯化鋇反應會沉淀硫酸鋇沉淀，根據沉淀的質量，利用化學方程式硫酸鋇與硫酸鈉的質量比可求出硫酸鈉的質量。
設BaCl₂的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y；恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g       
（2）恰好完全反應時消耗Na₂SO₄溶液的質量為：14.2g÷10%=142g
（3）恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數×100%=9.3%
答：恰好完全反應時所得NaCl 溶液溶質的質量分數為9.3%
考點：利用化學方程式的計算、有關溶質質量分數的計算