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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】用如下圖裝置測定空氣中氧氣含量(夾持裝置已略去),左側直玻璃管中液面以上平分為5份。

1)加熱銅絲可以引燃白磷,利用的是銅有良好的_______性。

2)能證明空氣中氧氣含量的現象是________________________。

3)用白磷能測定空氣中氧氣含量的原因是________

【答案】導熱性 直玻璃管中液面上升約一刻度 白磷能與氧氣反應,反應后不生成氣體

【解析】

1)圖示裝置中利用了粗銅絲的導熱性,故填:導熱;

2)加熱粗銅絲,觀察到白磷劇烈燃燒,產生白煙,生成了五氧化二磷,溫度冷卻至室溫后,由于氧氣被耗盡,在外界大氣壓的作用下,燒杯中的水上升至約刻度一處;故填:直玻璃管中液面上升約一刻度;

3)白磷燃燒只與空氣中的氧氣反應,且生成物是固體,沒有生成氣體,所以可用白磷能測定空氣中氧氣含量;故填:白磷能與氧氣反應,反應后不生成氣體。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】進行如圖實驗,研究物質的性質。

1A中的現象是______。

2B中反應的化學方程式為______

3C中滴入稀鹽酸后得到溶液甲,向甲中繼續滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶質是______(填化學式)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】進行如下實驗,研究氫氧化鈣的化學性質。

1)溶液變為紅色的是______(填序號)。

2)沒有明顯現象試管中發生反應的化學方程式為______。

3)兩支試管中出現渾濁現象,其原因是______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】依據下圖所示實驗回答問題。

1A 中發生反應的化學方程式為__________

2B用來探究燃燒的條件,由此得出燃燒的結論是__________

3C中能證明空氣中氧氣含量的現象是__________

4D中觀察到的現象是________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列變化的文字表達式,并按要求填空。

1)用雙氧水制取氧氣(二氧化錳粉末作催化劑):_____,該反應是_____(選填“吸熱”或“放熱”)反應。

2)實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應:_____,基本反應類型為_____反應。

3)鎂帶在氧氣中燃燒:_____,軍事上鎂可用作_____。

4)二氧化碳與水的反應:_____,基本反應類型為_____反應。二氧化碳通入澄清石灰水:_____。

5)鐵絲在氧氣中燃燒:_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗小組同學在實驗室用過氧化氫溶液制氧氣。

1)用過氧化氫和二氧化錳反應的化學方程式為:__________________________

2)同學們發現反應時有白霧產生,用如下兩個裝置來找原因,其目的是:___________。

同時又展開了下列思考與探究:

3)催化劑MnO2的用量對反應速率是否有影響呢?

他們做了這樣一組實驗:每次均用30mL10%H2O2溶液,采用不同質量MnO2粉末做催化劑,測定各次收集到500mL氧氣所用的時間,結果如下:(其它實驗條件均相同)

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量(克)

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用時間(秒)

17

8

6

3

2

2

2

2

2

2

請根據表中數據回答,MnO2粉末的用量對反應速率的影響是___________

4H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率是否有影響呢?小組同學又做了一組實驗:

每次均取5mL30%H2O2溶液,然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下:(實驗均在20℃室溫下進行,其它實驗條件均相同)

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶質質量分數

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量(克)

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540mL氣體時所用時間(秒)

660

220

205

80

25

9

4

3

分析表中數據可得出的結論是___________。

3)實驗反思:MnO2顆粒的大小對反應速率是否有影響?請設計實驗證明(語言敘述,不用畫裝置圖)___________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計能夠實現其對應實驗目的是( 。

A. 探究CO2對銅生銹是否有影響

B. 驗證質量守恒定律

C. 測定空氣中氧氣含量

D. 驗證燃燒需要溫度達到著火點

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的MgAl合金投入100g一定濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入NaOH的質量關系如圖所示。(已知:Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應,反應方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應。)求:

(1)Al(OH)3的質量為_____________

(2)原合金中MgAl的質量比為______(化為最簡單整數比);

(3)所用鹽酸的質量分數為_____?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普短文。

酵素食品富含大量的酶、乳酸、乙酸及少量乙醇等物質,具有促進人體新陳代謝、調節人體腸道與抗氧化等功效。研究人員對西蘭花酵素發酵過程中變化及其抗氧化活性進行研究。

西蘭花酵素制備過程如下:

西蘭花酵素在發酵過程中 pH 變化情況,如圖所示。

發酵過程中添加的糖原為蘋果汁,主要為葡萄糖與果糖。實驗中,以葡萄糖與果糖之和表示西蘭花發酵液中的總糖消耗情況?偺、乙醇、乳酸和乙酸含量變化如下圖所示。

酵素發酵過程中,糖原主要被酵母和乳酸菌消耗,醋酸桿菌主要利用乙醇進行代謝,因此糖在前期消耗快,后期平緩減低。

監測發酵過程中西蘭花酵素抗氧化性變化情況。發現發酵過程中抗氧化性前7 天增加,7 天后趨于平穩,其抗氧化性測定指標相較于抗氧化性高的桑葚酵素高,是一種口感柔和,味道酸甜,抗氧化性好的酵素食品。

依據文章內容回答下列問題。

1)酵素食品屬于___________(填純凈物混合物)。

2)西蘭花酵素的制備過程中攪拌的作用是_____________。

3)依據如圖,判斷西蘭花酵素的制備過程中液體2的酸堿性___________(填序號,下同)。

A 酸性 B 中性 C 堿性

4)結合如圖,分析發酵液pH值不斷降低的原因_____________

5)下列說法正確的是 ____________

A 酵素發酵過程中,糖原被不斷消耗,最終為零。

B 西蘭花酵素食品中含有少量乙醇。

C 西蘭花酵素發酵過程中,抗氧化性持續增強。

D 西蘭花酵素是一種口感柔和,味道酸甜,抗氧化性好的酵素食品。

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同步練習冊答案
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