Question

【題目】將一定質量的Mg、Al合金投入100g一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH的質量關系如圖所示。(已知：Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應，反應方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應。)求：

(1)Al(OH)3的質量為_____________克

(2)原合金中Mg和Al的質量比為______(化為最簡單整數比)；

(3)所用鹽酸的質量分數為_____？

Answer 1

【答案】7.8 8︰3 29.2﹪

【解析】

（1）根據生成沉淀的質量與加入NaOH的質量關系圖可知，加入10g氫氧化鈉溶液開始產生沉淀，加入到80g時，沉淀量達到最大值25.2g，再加入氫氧化鈉，根據題意可知，Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應，沉淀溶解，最后得到17.4g沉淀是氫氧化鎂，Al(OH)3的質量=25.2g-17.4g=7.8g；

（2）根據質量守恒定律可知，氫氧化鎂中鎂元素質量等于金屬鎂的質量，氫氧化鋁中鋁元素質量等于金屬鋁的質量。氫氧化鎂中鎂元素質量=；氫氧化鋁中鋁元素質量=；原合金中Mg和Al的質量比=7.2g：2.7g=8：3；

（3）設：與7.8g氫氧化鋁反應的氫氧化鈉質量為x。

x=4g；氫氧化鈉的溶質質量分數=；

80g的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量=80g×40%=32g；當加入氫氧化鈉溶液質量為80g時，根據化學方程式：， ，，可知，氫氧化鈉中的鈉元素全部轉化到氯化鈉中，氯化鈉中的氯離子全部來自鹽酸。設鹽酸中氯化氫的質量為y。

y=29.2g；所用鹽酸的質量分數=。