Question

【題目】“潔廁靈”的成分中含有鹽酸。在生活中有許多用途。

（1）往紫色石蕊試液中滴入少量“潔廁靈”的現象是_________。

（2）用濕布蘸取少量“潔廁靈”擦拭菜刀，即可清除表面的鐵銹，使其光亮如新，寫出有關反應的化學方程式____________________。

（3）潔廁精和84消毒液不能混用，否則產生有毒氯氣。高濃度氯氣可致人死亡。其反應的化學方程式為：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．則X為____________（填化學式）。

（4）取20g“潔廁靈”樣品恰好與8g質量分數10%氫氧化鈉溶液完全反應，寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式______________，20g“潔廁靈”樣品中含有HCl的質量是_________g。

Answer 1

【答案】溶液變紅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.73

【解析】

（1）潔廁靈主要成分是鹽酸，鹽酸會使紫色石蕊試液變紅，故填：溶液變紅；

（2）潔廁靈主要成分鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水化學方程式為；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）化學反應2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反應物中共含氫、氯、鈉、氧四種元素，原子個數分別為2、3、1、1，反應后含氫、氯、氧，原子個數分別為2、2、1個，根據質量守恒化學反應前后原子的數量種類不變，X中含有一個氯原子一個鈉原子，故X為NaCl故填：NaCl：
（4）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，設20g“潔廁靈”樣品中含有HCl的質量是x則；

故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；0.73。