Question

【題目】（13分）下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：a ；b

（2）從上圖中選擇裝置制取并收集干燥的CO2，應選用圖中的 （填字母）。

（3）實驗室若用裝置E收集H2，氣體應從導管的 （填“d”或“e”）端進入。

（4）若制取的O2用B裝置制取的反應原理 ，用F裝置排水法收集，請將圖F補畫完整（直接在圖中畫出）。

（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示。請完成下列計算內容：（寫出計算過程）

①樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

②所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）a、酒精燈 b、長頸漏斗

（2）BEC

（3）e

（4）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑

（5）①80% ②10%

【解析】

試題分析：（1）常見儀器的識記：a、酒精燈 b、長頸漏斗

（2）氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，制取CO2是采用固體大理石和液體稀鹽酸在常溫下反應，故選發生裝置B，收集裝置的選擇依據：氣體的密度和溶解性，由于二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故選收集裝置C ，再加上要干燥，故還需選 E

（3）由于氫氣的密度比空氣小，若用裝置E收集H2，氣體應從導管的e端進入

（4）若制取的O2用B裝置制取，說明是采用過氧化氫溶液和二氧化錳混合，反應原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑，用F裝置排水法收集，固定從短管進，所以只需將出氣管延長至瓶底即可，圖略

（5）根據圖像可知，當反應結束產生的二氧化碳氣體質量為8.8g，根據化學反應方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑中CO2與CaCO3、HCl的質量關系，可分別求出CO3、HCl的質量，進一步可分別求出樣品中碳酸鈣的質量分數及所用稀鹽酸溶質的質量分數

解：設碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

x y 8.8g

①100：44=x：8.8g x＝20g

樣品中碳酸鈣的質量分數=20g/25g×100%＝80%

② 73:44=y:8.8g y＝14.6g

所用稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146×100%＝10%

答：略