Question

【題目】下圖是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的裝置，請回答有關問題。

①寫出儀器a、b的名稱：a ；b 。

②裝置C具有隨時使反應發生或停止的特點，用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是 。

③通過查閱資料得知：實驗室用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣；氨氣密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性。

（I）實驗室制取氨氣時選用的發生裝置是 （填編號），若用裝置D收集氨氣，進氣口應為 端（選填“g”或“h”）。

（II）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現象是 。

④實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取CO2，某興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗

計算：（I）反應生成的二氧化碳的物質的量為 mol。

（II）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？（根據化學方程式列式計算） 。

Answer 1

【答案】①錐形瓶 長頸漏斗 ②塊狀固體與液體在常溫下反應

③（I）A h（II）集氣瓶內水面上升，無色酚酞試液變紅

④（I）0.2 mol （II）0.2 mol

【解析】

試題分析：①常見儀器的識記：錐形瓶 、長頸漏斗

②發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，裝置C具有隨時使反應發生或停止的特點，主要是可以通過控制活塞，使試管內的壓強發生變化，從而實現固液分離，所以用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是塊狀固體與液體在常溫下反應

③（I）發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣；屬于固固加熱型，所以選用的發生裝置是A；用裝置D收集氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，故進氣口應為 h

（II）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，因為極易溶于水，使得集氣瓶中的氣體量減少，壓強降低，同時其水溶液顯堿性，故觀察到的現象：集氣瓶內水面上升，無色酚酞試液變紅

④（I）根據質量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質量=25g+100g+110.8-227=8.8g，所以物質的量為0.2 mol

（II）根據化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質量關系，即可算出CaCO3的質量，進而計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

解：設CaCO3的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 8.8g

100：44=x:8.8g

X=20g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=20g/25g×100%=80%