Question

【題目】央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，某同學取“錫紙”進行了以下探究：

探究一：“錫紙”燃燒的原因。

“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是_____。

探究二：“錫紙”中金屬的成分。

（提出問題）“錫紙”中的金屬是錫嗎？

（查閱資料）①“錫紙”是錫箱或鋁箱；②鋅粉是一種深灰色固體；③錫（Sn）與酸或與某些金屬化合物溶液反應生成+2價錫的化合物。

（提出猜想）猜想I:“錫紙”中的金屬是錫。猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。

（進行實驗）設計方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗分析與結論
取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液	“錫紙”表面有深灰色固體析出	根據實驗現象，結合金屬活動性順序可知猜想_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立； 反應的化學方程式為_____

（交流討論）

（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是_____。

（2）下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是_____（填字母序號）。

A 氯化銅　　　B 硝酸銀　　　C 硫酸鈉　　　D 硫酸亞鐵

（拓展應用）證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內容補充完整。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	_____	鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是：Fe>Cu>Ag

Answer 1

【答案】溫度達到著火點 Ⅱ 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3 除去表面的氧化物 D 溶液中鐵片表面有紅色固體析出，銀片表面無明顯變化

【解析】

探究一：“錫紙”始終和氧氣接觸，兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是溫度達到著火點。

探究二：

進行實驗：

取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液，“錫紙”表面有深灰色固體析出，析出了鋅，說明“錫紙”是鋁箔，這是因為鋁比鋅活潑，能和氯化鋅反應生成氯化鋁和鋅，反應的化學方程式為：2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3，而錫不如鋅活潑，不能和氯化鋅反應。

交流討論：

（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

（2）鋁、錫都比銅、銀活潑，因此都能夠和氯化銅、硝酸銀反應，不能用來完成實驗；

鋁、錫都不如鈉活潑，因此都不能和硫酸鈉反應，不能用來完成實驗；鋁比鐵活潑，能和硫酸亞鐵反應，錫不如鐵活潑，不能和硫酸亞鐵反應，因此可以用來完成實驗。故選D。