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【題目】公交車上常懸掛一塊警示牌“嚴禁攜帶易燃易爆、化字危險品上車！”。列舉了各種禁帶物品，易燃物：白磷.…；遇水易爆品：金屬鈉.……易燃液體：汽油、酒精.…；腐蝕性物品：硫酸、氫氧化鈉.……請用恰當的化學用語填空：

（1）白磷的符號_____

（2）乙醇的化學式_____

（3）氫氧根離子的符號_____

（4）硫酸中硫元素的化合價_____

【答案】P C2H5OH OH-

【解析】

（1）白磷是固態非金屬單質，它的符號是P；

故填：P。

（2）乙醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，它的化學式是C2H5OH；

故填：C2H5OH。

（3）氫氧根離子的符號是OH-；

故填：OH-。

（4）要標出硫酸中硫元素的化合價，先寫出硫酸的化學式，再標出硫元素的化合價+6，硫酸中硫元素的化合價表示為。

故填：。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，某同學取“錫紙”進行了以下探究：

探究一：“錫紙”燃燒的原因。

“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是_____。

探究二：“錫紙”中金屬的成分。

（提出問題）“錫紙”中的金屬是錫嗎？

（查閱資料）①“錫紙”是錫箱或鋁箱；②鋅粉是一種深灰色固體；③錫（Sn）與酸或與某些金屬化合物溶液反應生成+2價錫的化合物。

（提出猜想）猜想I:“錫紙”中的金屬是錫。猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。

（進行實驗）設計方案并進行實驗：

實驗操作

實驗現象

實驗分析與結論

取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液

“錫紙”表面有深灰色固體析出

根據實驗現象，結合金屬活動性順序可知猜想_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；

反應的化學方程式為_____

（交流討論）

（1）實驗中打磨“錫紙”的目的是_____。

（2）下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是_____（填字母序號）。

A 氯化銅　　　B 硝酸銀　　　C 硫酸鈉　　　D 硫酸亞鐵

（拓展應用）證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的實驗方案如下，請將內容補充完整。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	_____	鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是：Fe>Cu>Ag

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。

下面表一是硝酸鉀的部分溶解度數據。

表一:

溫度(°C)	20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	31.6	63.9	110	169

（1）由上面表一中數據可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______________________(選填“變大”或“變小”)。60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為________________ (最簡整數比) ，能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是_________________(寫出一種即可)

（2）探究20℃時配制硝酸鉀溶液過程中，溶質質量分數與加入水的質量關系。

向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現象如下圖所示:

下列坐標圖中，符合實驗結果的描點可能是______________________________ (選填編號) 。

（3）取等質量甲和乙兩種物質(均不含結晶水)進行如圖所示實驗，最終燒杯中析出固體的質量甲小于乙。

則40℃時，甲的溶解度___________ (選填 “大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度，根據本實驗結果能否判斷40℃~80℃間，甲、乙哪種物質的溶解度變化受溫度影響更大___ (選填“能”或“不能”)。

（4）根據表一的數據，20℃時，將50gKNO3固體放入100g 水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為________________________； (計算結果精確到0.1%).

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（）

A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱

B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水

C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用

D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有A一F六種常見物質，其中B是食品包裝中常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質，D、E、F都含有同種非金屬元素。它們的轉化關系如下圖所示。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：B._________、D.__________；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

C→B：_________________；

F→D：_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。

（查閱資料）經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。氧化鋁的化學式為_____。

（對比實驗）

編號	操作	現象
甲	將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中	無明顯現象
乙	將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中	鋁絲表面析出紅色固體
丙	將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中	鋁絲表面析出紅色固體

（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。

（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活性Al比Cu_____（填強或弱）。

（3）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。

（猜測與探究）

小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。

為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：

操作	現象結論	推論
（1）向一支試管中再加入NaCl固體	鋁絲表面析出紅色固體	氧化鋁薄膜被破壞	Na+或_____能破壞氧化鋁薄膜
（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體	_____	氧化鋁薄膜未被破壞	Na+和SO42-都不能破壞氧化鋁薄膜