Question

【題目】在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的初中化學常見溶液M(如圖)進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。

（1）探究一：M溶液中的溶質是什么?

（提出猜想）

該組同學認為M溶液的溶質可能是Ca(OH)2或①________(寫化學式)。

（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加②_______	③_________	M溶液中的溶質是Ca(OH)2

（2）探究二：碳酸鈉溶液和M溶液反應過濾后，所得澄清濾液中會有哪些溶質?

（提出猜想）猜想1： NaOH和Na2CO3

猜想2：④_______

猜想3 ：NaOH

（實驗驗證）同學們針對猜想1進行了如下實驗

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生	猜想1不成立

請你對他們的實驗結論進行評價⑤______________

（繼續探究）設計實驗方案確定濾液中溶質的組成。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一： 取少量濾液試管中，加入CaCl2溶液	⑥________	猜想3成立
步驟二：⑦____________	溶液中無白色沉淀生成

Answer 1

【答案】CaCl2 酚酞試液 溶液變紅 NaOH和Ca（OH）2 不正確，溶液中的氫氧化鈉與加入的鹽酸先反應，即使有碳酸鈉也可能不產生氣體 無白色沉淀生成 向濾液中通入二氧化碳

【解析】

探究一

提出猜想：由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣，化學式為CaCl2；

設計實驗：

由于氫氧化鈣溶液顯堿性，因此 取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，酚酞試液會變成紅色；

探究二

提出猜想：由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于反應的量不同，所以，過濾后澄清濾液中會有的溶質可能是NaOH和Na2CO3 或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；故猜想2為NaOH和Ca（OH）2；

實驗驗證：

由于溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產生氣體．所以，他們的實驗結論不正確；對他們的實驗結論進行評價：不正確，溶液中的氫氧化鈉與加入的鹽酸先反應，即使有碳酸鈉也可能不產生氣體。

繼續探究：

步驟一：取少量濾液試管中，加入CaCl2溶液，無白色沉淀生成，證明濾液中沒有碳酸鈉；

步驟二：向濾液中通入二氧化碳，無白色沉淀生成，證明濾液中沒有氫氧化鈣，猜想3正確。