Question

【題目】廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，是利用從海水中提取的鎂鹽制取的，其流程如下圖：

（1）海水提取MgCl2時，經歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化過程的目的是_______。

（2）把15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的燒杯中，充分溶解后，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示。試回答下列問題：

①當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質為__________（寫化學式）。

②當滴入7.3%的稀鹽酸100g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量________。(計算結果精確至0.1g )

Answer 1

【答案】富集、提純鎂 MgCl2 19.0g.

【解析】

（1）因為海水中MgCl2的含量較低，還含有其他可溶性雜質，所以海水提取MgCl2時，必須經歷 “MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化過程。在MgCl2→Mg(OH)2過程中，MgCl2和Ca(OH)2反應生成Mg(OH)2沉淀，然后將Mg(OH)2分離出來，再將Mg(OH)2和鹽酸反應，重新獲得MgCl2，這時MgCl2中已無其他雜質，電解出來的鎂純度就較高。這樣做達到了富集和提純鎂的目的。

（2）①因為Mg(OH)2難溶于水，MgCl2易溶于水，起點溶液中溶質是MgCl2，隨著稀鹽酸的加入，Mg(OH)2和稀鹽酸反應生成MgCl2和水，溶液中溶質仍然是MgCl2，從圖中看出，滴入稀鹽酸至B點，Mg(OH)2和稀鹽酸完全反應，所以當滴入稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質是：MgCl2。

②當滴入7.3%的稀鹽酸100g時（即圖中B點），Mg(OH)2和稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液中溶質是MgCl2，但其質量應為原混合物中的MgCl2和反應中生成的MgCl2之和。

解：設15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的質量為x，反應生成的MgCl2質量為y。

解得 x=5.8g

解得 y=9.5g

因為得到的是MgCl2的不飽和溶液，所以溶液中MgCl2的質量=15.3g-5.8g+9.5g=19.0g

答：此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量是19.0g.