【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與二氧化碳反應生成氧氣，化學反應反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，這一原理廣泛應用于潛水艇中密閉艙的氧氣再生技術，可同時完成產生氧氣和吸收二氧化碳的雙重功能。課外研究小組為驗證其可行性，利用石灰水、稀鹽酸、濃硫酸、過氧化鈉和飽和石灰水等設計并進行以下實驗（見圖1）：
①A是CO2的發生裝置，可選用圖2中的______（填序號），有關反應的化學方程式是______。
②B裝置的作用是______；
③為保證干燥、純凈的CO2氣體進入D裝置，裝置C應選用的物質是______；
④檢驗E裝置集氣瓶中氣體的方法是______；
⑤若裝置E中石灰水出現輕微白色渾濁，原因是______。
【答案】b或c CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的雜質氯化氫氣體 濃硫酸 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣 D中的二氧化碳未完全反應
【解析】
①實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，反應物是固體和液體，不需加熱，發生裝置可選用裝置b或c；大理石或石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②鹽酸具有揮發性，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可吸收氯化氫氣體。B裝置的作用是：除去二氧化碳中的雜質氯化氫氣體；
③濃硫酸具有吸水性且不能與二氧化碳反應，二氧化碳可以用濃硫酸干燥。為保證干燥、純凈的CO2氣體進入D裝置，裝置C應選用的物質是濃硫酸；
④根據“過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與二氧化碳反應生成氧氣”可知，E裝置集氣瓶中收集的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，常用帶火星的木條檢驗氧氣的存在。檢驗方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣；
⑤二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。若裝置E中石灰水出現輕微白色渾濁，原因是：D中的二氧化碳未完全反應；
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【題目】熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，其成份是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水。實驗室現有一瓶水垢樣品，為測定其中各成份的質量分數，某化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗。
已知：
①裝置氣密性完好，A、C、D中所裝藥品均為足量；
②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；
③在加熱條件下，氫氧化鎂易分解成兩種氧化物。
主要實驗步驟如下：
I．將質量為12.0g的樣品裝入裝置B的玻璃管中，連接裝置，關閉彈簧夾，加熱；
II．待樣品完全反應，先 ____（選填“打開彈簧夾緩緩通入空氣”或“熄滅酒精噴燈”）；
III．實驗完畢，測得裝置C、D中質量分別增加了2.5g、3.3g；
IV．根據實驗所測數據計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質量分數。
請回答下列問題：
（1）裝置C中所裝藥品為_____。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為_____。
（3）該水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為_____。
（4）裝置E的作用為_____。
（5）實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致碳酸鈣的測定結果_____（填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”，下同) ；若沒有裝置E，會導致氫氧化鎂的測定結果 ____。
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【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
(1)在t1℃時，將30gA物質加入到50g水中所得溶液的質量為_______g；
(2)A中混有少量B，提純A的方法是_______；
(3)將t2℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃。此溫度下A、B、C的溶液的溶質質量分數由小到大的順序__(用“<”連接)
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【題目】結合如圖所示實驗，回答下列問題。
（1）實驗一的目的是利用濃氨水的堿性和揮發性，驗證______。
（2）實驗二中，在B試管加入______（寫出一種情況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素。
（3）實驗三中，通過測定水和氯化鈉混合前后的質量不能用來驗證質量守恒定律，原因是______。
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【題目】生石灰的主要成分是氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱。室溫時，將生石灰加入飽和石灰水中，生石灰對溶解影響的判斷（參照如圖溶解度曲線），錯誤的是（ ）
A. 反應中，石灰水始終是飽和溶液
B. 反應中，氧氧化鈣的溶解度增大
C. 反應后，溶液的質量減小
D. 反應后，恢復至室溫時，溶液的質量分數不變
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【題目】甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是
A. 丁的化學式為H2O B. 丙中C、H、O的質量比為12：3：8
C. 該反應中有三種氧化物 D. 參加反應的甲和乙的質量比是7:1
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【題目】在20℃時，某固體物質(不含結晶水)的水溶液，經歷如下變化（ ）
下列說法你認為正確的（ ）
A. 溶液甲是飽和溶液
B. 20℃時，該固體物質的溶解度是40g
C. 溶液丙若蒸發10g水，析出的晶體一定大于4g
D. 溶液乙溶質的質量分數小于溶液丙溶質的質量分數
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【題目】廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，是利用從海水中提取的鎂鹽制取的，其流程如下圖：
（1）海水提取MgCl2時，經歷了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化過程的目的是_______。
（2）把15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的燒杯中，充分溶解后，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示。試回答下列問題：
①當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質為__________（寫化學式）。
②當滴入7.3%的稀鹽酸100g時（即圖中B點），恰好完全反應，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量________。(計算結果精確至0.1g )
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【題目】氨氣在空氣中無法燃燒,但在純氧中可以燃燒,下圖是氨氣燃燒的實驗裝置
(1)實驗開始時,先打開止水夾a通入氧氣,再打開止水夾b通入氨氣,此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味,說明_____
(2)在長導管處點燃氨氣,氨氣在純氧中安靜燃燒。
(3)實驗完畢,夾緊止水夾b,火焰即熄滅,利用的滅火原理是_____
(4)已知氨氣在氧氣中燃燒生成水和一種氣體(該氣體在空氣中體積分數最大),請完成該反應的化學方程式_____
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