【題目】某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬。為了回收貴重金屬，回收站將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下回收流程：
（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為： ＞ ＞
（2）C是 ；B的氧化物的化學式是： 。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： 。
（4）你認為步驟③中所加入的X溶液是 。
（5）欲直接從藍色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是 （填標號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．氯化鈉溶液 c．稀鹽酸 d．鐵
【答案】(1)A B C (2) Au CuO
(3) Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑ (4) 稀硫酸 （5）d
【解析】
試題分析：（1）A能與稀硫酸反應，說明A排在氫的前面，而金屬C在空氣中加熱都不會與氧氣反應，說明化學性質穩定，所以A、B、C三種金屬的活動性順序為：A＞B＞C
（2）金的化學性質穩定，在空氣中加熱也不會與氧氣反應，所以C是Au，B自然是Cu，它的氧化物化學式為：CuO
（3）金屬與酸反應生成鹽和氫氣，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，所以反應的化學方程式：Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑
（4）要將氧化銅變為藍色溶液，應加入稀硫酸，得到藍色的硫酸銅溶液，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（5）要把硫酸銅溶液中的銅置換出來，應加入一種活動性比銅強的金屬，故選d，方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
一線名師提優試卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。由此獲得相關信息正確的是_______
A．20oC時，將40g的A加入50g水中，溶液質量為90g
B．t2oC時，A、B、C的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是B
C．將t1oC的A、B、C的飽和溶液升溫到t2oC所得溶液質量分數的的大小關系是B>A>C
D．若A中含有少量的B，則可以采用__________的方法來提純A
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組在探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗。
實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、10mL一次性注射器2支、氣球2個。
實驗操作：在U型管中分別加入0.53g碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入相同溶質質量分數、相同體積的足量稀鹽酸。將注射器橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。
碳酸鈉+稀鹽酸 | 碳酸氫鈉+稀鹽酸 | |
實驗現象： | 迅速產生較多氣泡，氣球膨脹 | ________________ |
實驗結論 | 碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與稀鹽酸反應產生氣體 | |
數據分析：通過計算說明等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，哪種物質產生二氧化碳質量多？(要有計算過程)________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】核電荷數為 1~18 的元素原子結構示意圖等信息如下圖所示，請回答下列問題。
(1)在第三周期中，各元素的原子核外電子排布的變化規律是_____。
(2)X3-和氖原子的核外電子排布相同，則 X 的元素符號是_____。
(3)利用上表中給出的元素，按要求寫出含有碳元素的物質的化學式，并標出所寫化學式 中碳元素的化合價：單質_____、鹽_____、最簡單的有機物_____。
(4)按要求各寫出一個有二氧化碳生成的化學方程式：
①置換反應：_____；
②復分解反應：_____。
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【題目】實驗室開放日，化學小組的同學來到實驗室，對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。
(1)（實驗設計）
①將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變________色。
②將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生氫氣。
(2)（實驗驗證）
同學們按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。
（提出問題）
①石蕊試液變色后為何會褪色？
②上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
（查閱資料）
看到如此異常的現象，在老師的指導下，同學們上網查到了下列資料：
①硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2。
②含氮元素的某些氣態物質的物理性質：
NH3 | N2 | NO | NO2 | |
顏色 | 無色 | 無色 | 無色 | 紅棕色 |
溶解性 | 極易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（猜想與分析）
小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是________。
(3)大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2 ， 但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH3 ， 但遭到了大家的一致反對，原是________。
②小強同學認為A是N2 ， 也遭到大家的一致反對，原因是________。
③經討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識。
(4)（實驗探究）
小紅同學對硝酸與Cu反應很感興趣，便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發現Cu片溶解，也出現了上述Zn與稀HNO3反應的類似現象，確認生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的化學計算量數之比為3：8，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應化學方程式________。
(5)（交流與反思）
①根據探究結果，請你解釋稀HCl跟Cu不反應而稀HNO3卻能跟Cu反應的原因________。
②實驗室制取氫氣________(填“能”“不能”)用稀硝酸。
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【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ）
A. t1℃時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲
B. 將t2℃甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質的質量分數相等
C. t2℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態，可采用降溫的方法
D. 分別將t2℃甲、乙兩種物質的溶液降溫至t1℃，可能都有晶體析出
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【題目】通過一年的化學學習，相信你已經掌握了一些化學知識與實驗探究能力。
Ⅰ.請結合下列實驗裝置圖回答問題。
(1)寫出圖中①的儀器名稱：_________。
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為_______。
(3)查閱資料：氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經加熱處理。改進后發生裝置如圖G所示(已略去夾持裝置)。
①銅絲繞成螺旋狀的作用是_______(填序號)。
A．收集到更多的氧氣 B．加快反應速率 C．沒有影響
②與裝置A比較，改進后裝置的優點是________。
(4)實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發生裝置為________(填序號),若用H裝置收集氫氣，氣體應從_________端通入(填字母)。
Ⅱ．過氧化鈉(Na2O2)是淡黃色固體，保存不當會變質而發白色。化學興趣小組查得以下資料，對于過氧化鈉變質的原理，有兩種不同的原因：
甲：2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2
乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑
為探究過氧化鈉變質原理的合理性，開展以下實驗：
（實驗過程）
[實驗1]取適量保存不當而變質發白色的固體于試管中，加入足量稀硫酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。
(1)石灰水變渾濁的原因是______(用化學方程式表示)。
(2)化學興趣小組認為：據此現象，還不能得出“反應甲是造成過氧化鈉變質的原因”的結論。理由是_______。
[實驗2]興趣小組設計了如圖的實驗裝置，探究二氧化碳與過氧化鈉反應。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體。
(3)C中盛有濃硫酸，其作用是__________。
(4)在D中觀察到_________現象時，說明二氧化碳與過氧化鈉發生了化學反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的兩種或多種。小方同學按下圖所示進行了樣品組成的探究實驗，觀測現象如圖中所述：(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)。)
根據上述信息進行分析和推理，并回答下列問題：
(1)氣體B的化學式為________，現象X是__________。
(2)固體混合物A中，肯定不存在的物質是____________(填化學式)。
(3)寫出步驟②中發生反應的化學方程式_____________________________。
(4)溶液F中，存在的金屬陽離子是______________(填離子符號)。
(5)根據步驟④中的實驗現象，小方同學推測固體A中一定含有K2SO4，你是否意他的觀點_____________(填“是”或否)。請你設計實驗方案，以沉淀G為試樣，進一步確定固體A中是否存在K2SO4？請簡述實驗操作、現象及結論：____________________。
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