Question

【題目】某固體混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的兩種或多種。小方同學按下圖所示進行了樣品組成的探究實驗，觀測現象如圖中所述：(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)。)

根據上述信息進行分析和推理，并回答下列問題：

(1)氣體B的化學式為________，現象X是__________。

(2)固體混合物A中，肯定不存在的物質是____________(填化學式)。

(3)寫出步驟②中發生反應的化學方程式_____________________________。

(4)溶液F中，存在的金屬陽離子是______________(填離子符號)。

(5)根據步驟④中的實驗現象，小方同學推測固體A中一定含有K2SO4，你是否意他的觀點_____________(填“是”或否)。請你設計實驗方案，以沉淀G為試樣，進一步確定固體A中是否存在K2SO4？請簡述實驗操作、現象及結論：____________________。

Answer 1

【答案】 CO2 溶液變紅色 Fe2O3、Ba(NO3)2 NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑ Na+ 否 取少量沉淀G于試管中，加入足量稀硝酸，(或稀鹽酸，若答稀硫酸不給分)若沉淀全部溶解，則沉淀G中無BaSO4，即固體A中沒有K2SO4；若沉淀部分溶解，則沉淀G中有BaSO4，即固體A中有K2SO4。

【解析】混合物A加入稀硫酸，會生成氣體B和無色溶液C，所以混合物A中一定含有碳酸鈉，一定沒有氧化鐵，B是二氧化碳，一定不含硝酸鋇，硝酸鋇和稀硫酸會生成硫酸鋇沉淀，混合物A中加入氫氧化鈉，得到氣體E和溶液D，則氣體E是氨氣，在D和C的混合溶液中加入氯化鋇產生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇，所以：(1)氣體B的化學式為CO2；氨氣溶于水形成氨水并顯堿性，能使酚酞溶液變紅；(2)在混合物A里，肯定存在的物質是：Fe2O3、Ba(NO3)2；(3)步驟②中發生反應的化學方程式：NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑；(4)在溶液F中，一定大量存在的金屬陽離子是Na+；(5) 在D和C的混合溶液中加入氯化鋇產生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇；檢驗的方法是：取少量沉淀G于試管中，加入足量稀硝酸，(或稀鹽酸)若沉淀全部溶解，則沉淀G中無BaSO4，即固體A中沒有K2SO4；若沉淀部分溶解，則沉淀G中有BaSO4，即固體A中有K2SO4。