Question

15．在一個陌生的星球上充滿了一種淺黃綠色的氣體單質(zhì)．科學(xué)家研究了該單質(zhì)，確定其化學(xué)式為F₂，相對分子質(zhì)量為38．進(jìn)一步研究表明，該元素的單質(zhì)不導(dǎo)電．當(dāng)該元素原子與金屬元素原子相化合時，只能形成F^-，該元素原子與非金屬元素原子相化合時只顯-1價．請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息判斷，該元素屬于非金屬 元素（填“金屬”或“非金屬”），你判斷的依據(jù)是該元素的單質(zhì)不導(dǎo)電，金屬導(dǎo)電；當(dāng)該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成F^-；該元素原子與非金屬元素原子化合時，只顯一1價．
（2）科學(xué)家在該星球上還發(fā)現(xiàn)了另一種元素并確定其符號為Al，當(dāng)鋁原子與氟原子相化合時鋁顯+3價，則這種化合物的化學(xué)式為AlF₃．
（3）在該星球上氫氣與此淺黃綠色氣體單質(zhì)相遇時會發(fā)生爆炸性的化合，但不生成水．請寫出氫氣在該星球上發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式H₂+F₂═2HF．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的分類依據(jù)解答；
（2）根據(jù)化學(xué)式的書寫原則解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答 解：（1）由題中信息可知該元素的單質(zhì)不導(dǎo)電，金屬導(dǎo)電；當(dāng)該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成陰離子：該元素原子與非金屬元素原子化合時，只顯一1價，說明該元素易得到一個電子，顯示非金屬性，該元素的原子能構(gòu)成分子，故F元素為非金屬元素；
（2）Al原子與F原子化合時Al顯+3價．F顯-1價，所以這種化合物的化學(xué)式為AlF₃；
（3）氫氣與此淺黃綠色氣體單質(zhì)相遇時會發(fā)生爆炸性的化合，則生成一種物質(zhì)，由氫元素和氟元素組成，氫元素顯+1價，氧元素顯-1價，方程式是：H₂+F₂═2HF；
故答案為：（1）非金屬；
該元素的單質(zhì)不導(dǎo)電，金屬導(dǎo)電；當(dāng)該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成F^-；該元素原子與非金屬元素原子化合時，只顯一1價；
（2）AlF₃；
（3）H₂+F₂═2HF．

點評 根據(jù)化合價可推知元素的最外層電子數(shù)，從而確定元素的種類；根據(jù)化合價可寫出化學(xué)式，正價在前負(fù)價在后，化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0；并能正確書寫方程式．