Question

5．有40g 5%的CaCl₂溶液，若將其質量分數增大到10%，應采用的方法是（　　）

• A． 把溶劑蒸發掉一半
• B． 加入40g溶質質量分數為15%的CaCl₂的溶液
• C． 把溶劑蒸發掉15g
• D． 加入2gCaCl₂固體

Answer 1

分析 要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，③加入溶質質量分數更大的鈣溶液，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．

解答 解：40g溶質質量分數為5%的CaCl₂溶液含溶質的質量為40g×5%=2g，含溶劑40g-2g=38g．
A、設需要蒸發水的質量為x，（40g-x）×10%=40g×5%，x=20g，應將溶劑蒸發掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，故選項采用的方法錯誤．
B、加入40g溶質質量分數為15%的CaCl₂溶液，所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{40g×5%+40g×15%}{40g+40g}$100%=10%，故選項采用的方法正確．
C、由A選項的分析，應把溶劑蒸發掉20g，故選項采用的方法正確．
D、設需要再溶解該物質的質量為y，（40g+y）×10%=40g×5%+y，y≈2.2g，故選項采用的方法錯誤．
故選：BC．

點評 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．