Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：

(1)氣體E的氣味是_____________________________。

(2)在混合物A中，共含有_____________種物質。

(3)固體C的化學式為_______________。

(4)溶液G中存在的金屬陽離子為(寫離子符號)_____________。

(5)寫出實驗過程①中所發生反應的化學方程式：________________________。

Answer 1

【答案】 刺激性氣味 4 Cu Na+ CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

【解析】CuSO4、CaCO3、NH4Cl、Cu四種物質中能與鹽酸反應產生氣體的是碳酸鈣，氣體B通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，因此氣體B為二氧化碳，CuSO4溶于水是藍色溶液，故A中一定含有CuSO4，D為CuSO4溶液；加入鹽酸后還有不溶于鹽酸的固體，故A中一定含有銅，故C為銅；A中加入氫氧化鈉溶液產生氣體，能與氫氧化鈉溶液產生氣體的只有氯化銨，銨鹽與氫氧化鈉產生的氨氣與紫色石蕊試液反應，石蕊試液變為藍色因此A中一定含有NH4NO3。（1）由上述分析可知E為氨氣，有刺激性氣味；（2）由上述分析可知混合物A中共有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四種物質；（3）由于銅不與鹽酸反應，故固體C為銅；（4）溶液G為氫氧化鈉與CuSO4、NH4NO3反應后的溶液，溶液中的溶質為硫酸鈉、硝酸鈉，故溶液中的金屬離子為Na+；（5）實驗過程①中所發生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，故反應化學方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。