Question

將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。
（2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

 （1）4.4
（2）解：設樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
38             44
x              4.4g
 
x=13.8g
氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g="86.2" g
樣品中氯化鉀的的分數(shù)為：（86.2 g÷ 100g）×100%=86.2%
答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%

化學反應前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是逸出二氧化碳的質(zhì)量100g+50g—145.6g="4.4" g；根據(jù)K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O中二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鉀的質(zhì)量，從而求出氯化鉀的質(zhì)量及在樣品中所占的質(zhì)量分數(shù)。